Chemistry · 2005 · May · Paper 2 · SL · Question paper
ChemistryQuestion paper2005SLMay
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CHIMIE
NIVEAU MOYEN
ÉPREUVE 2
Mercredi 4 mai 2005 (après-midi)
1 heure 15 minutes
M05/4/CHEMI/SP2/FRE/TZ0/XX
IB DIPLOMA PROGRAMME
PROGRAMME DU DIPLÔME DU BI
PROGRAMA DEL DIPLOMA DEL BI
c
22056123
2205-6123 9 pages
INSTRUCTIONS DESTINÉES AUX CANDIDATS
! Écrivez votre numéro de session dans la case ci-dessus.
! Nouvrez pas cette épreuve avant dy être autorisé.
! Section A : Répondez à toute la section A dans les espaces prévus à cet effet.
! Section B : Répondez à une question de la section B. Rédigez vos réponses sur des feuilles de
réponses. Inscrivez votre numéro de sessi on sur chaque feuille de réponses que
vous avez utilisée et joignez-les à cette épreuve écrite et à votre page de
couverture en utilisant lattache fournie.
! À la fin de lexamen, veuillez indiquer les numéros des questions auxquelles vous avez répondu
ainsi que le nombre de feuilles utilisées dans les cases prévues à cet effet sur la page de
couverture.
Numéro de session du candidat
00
SECTION A
Répondez à toutes les questions dans les espaces prévus à cet effet.
1. En solution aqueuse, lhydroxyde de potassium et lacide chlorhydrique réagissent comme suit :
.2KOH (aq) HCl(aq) KCl(aq) H O (l)+ → +
Les données ci-dessous sont relatives à une ex périence réalisée pour déte rminer la variation
denthalpie accompagnant cette réaction.
dune solution de KOH ont été méla ngés rapidement dans un bécher à
350,0 cm 30,500 mol dm−
dune solution dHCl .350,0 cm
30,500 mol dm−
Température initiale de chacune des solutions 19,6 C= °
Température finale du mélange 23,1 C=°
[1]
(a) En donnant un argument à lappui de la réponse, indiquer si la réaction est exothermique ou
endothermique.
.........................................................................
.........................................................................
[1](b) Expliquer pourquoi les solutions ont été mélangées rapidement.
.........................................................................
.........................................................................
[4]
(c) Calculer, en , la variati on denthalpie accompagnant ce tte réaction. On considère1kJ mol−
que la capacité thermique massique de la solution est la
File information
Subject
Chemistry
Document type
Question paper
Year
2005
Session
May
Level
SL
Paper
2
Examination zone
Not labelled in the archive
Language
French
File size
134 KB
Pages
9
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