Chemistry · 2009 · May · Paper 2 · SL · TZ0 · Question paper

10 pages M09/4/CHEMI/SP2/FRE/TZ0/XX Lundi 18 mai 2009 (après-midi) CHIMIE NIVEAU MOYEN ÉPREUVE 2 INSTRUCTIONS DESTINÉES AUX CANDIDATS • Écrivez votre numéro de session dans la case ci-dessus. • N’ouvrez pas cette épreuve avant d’y être autorisé(e). • Section A : répondez à toute la section A dans les espaces prévus à cet effet. • Section B : répondez à une question de la section B. Rédigez vos réponses sur des feuilles de réponses. Écrivez votre numéro de session sur chaque feuille de réponses que vous avez utilisée et joignez-les à cette épreuve écrite et à votre page de couverture en utilisant l’attache fournie. • À la fin de l’examen, veuillez indiquer les numéros des questions auxquelles vous avez répondu ainsi que le nombre de feuilles utilisées dans les cases prévues à cet effet sur la page de couverture. 1 heure 15 minutes 2209-6123 Numéro de session du candidat 0 0 © International Baccalaureate Organization 2009 0110 2 2 0 9 6 1 2 3 2209-6123 – 2 – M09/4/CHEMI/SP2/FRE/TZ0/XX Section a Répondez à toutes les questions dans les espaces prévus à cet effet. 1. On peut préparer l’aspirine, un des médicaments les plus utilisés dans le monde, selon l’équation ci-dessous. OH COOH C H3C O O C CH3 O OCOCH3 COOH + + CH3COOH H+ acide salicylique anhydride éthanoïque aspirine acide éthanoïque (a) Exprimez les trois groupements fonctionnels organiques présents dans l’aspirine. ....................................................................... ....................................................................... ....................................................................... [3] (b) Un élève fait réagir de l’acide salicylique avec un excès d’anhydride éthanoïque. Il obtient de l’aspirine solide impure en filtrant le mélange réactionnel. Puis, par recristallisation, il obtient de l’aspirine pure. Le tableau suivant montre les données recueillies par l’élève. Masse d’acide salicylique utilisée 3,15 ± 0,02 g Masse d’aspirine pure obtenue 2,50 ± 0,02 g (i) Déterminez la quantité, en mol, d’acide salicylique, C 6H4(OH)COOH, utilisée. ..................................................................